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    17．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．75%的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe（OH）3胶体D．豆浆

    分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．

    解答 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
    Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
    A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； 
    B、硝酸钠是纯净物，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；
    D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
    该反应进行的快慢顺序为（　　）
    A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．③＞④＞②＞①D．②＞④=③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作时，不正确的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在
    C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
    D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生产生活离不开化学．请写出下列化学方程式．
    （1）抗酸药中常含有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等成分，请写出其中Al（OH）3起作用的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （2）钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，这是因为钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池．请写出当水膜呈中性时，负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
    （3）为了改善大气质量，我国采取了诸多措施．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，请写出该反应的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤气，就是煤气化后的产物．请写出用焦炭和水蒸气为原料制水煤气的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2在汽车尾气系统中装置催化转化器，也可以有效改善大气质量．请写出在催化转化器中，CO和NO在催化剂的作用下反应的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．酒精浓度越高消毒效果愈好
    B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
    C．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图．（已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）
    试求：（1）所加盐酸物质的量浓度
    （2）x的值
    （3）样品A中的成分及各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将KNO3、NaCl和沙子的混合物分开，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．溶解、过滤、结晶C．分液、溶液、萃取D．过滤、结晶、升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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