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    请用下列装置进行下列实验，可以达到实验目的是（　　）
    A、
    定量测定化学反应速率
    B、
    验证钠与水反映的热效应
    C、
    加热d即可进行乙醇的催化氧化实验
    D、
    比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    考点：化学实验方案的评价,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,测定某些化学反应的速率,探究吸热反应和放热反应
    专题：实验评价题
    分析：A．要使用分液漏斗；
    B．气体有热胀冷缩的性质；
    C．乙醇被氧化时需要加热；
    D．比较阳离子对双氧水的催化作用时，阴离子要相同．
    解答： 解：A．要使用分液漏斗不能属于长颈漏斗，否则生成的气体易泄漏而导致测量不准确，故A错误；
    B．气体有热胀冷缩的性质，通过U型管中红墨水的变化确定试管中气体压强变化，根据压强变化确定反应的反应热，所以能实现目的，故B正确；
    C．乙醇被氧化时需要加热，所以在a处需要加热，故C错误；
    D．比较阳离子对双氧水的催化作用时，阴离子要相同，氯化铁和硫酸铜中阴离子不同，所以不能实现目的，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，涉及反应速率的测定、反应热的判断、催化剂对化学反应速率的影响等知识点，根据仪器的作用、反应条件、对比实验特点等知识点来分析解答，易错选项是C，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：
    （1）正极是
     
    （填“锌”或“铜”），发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）负极的电极反应为
     
    ．
    （3）产生这些气体共需转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（　　）
    A、用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯
    B、用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯
    C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应
    D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知断裂1mol H2和1mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl时释放的能量为431kJ．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
    B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
    C、HCl（g）═
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）；△H=-91.5 kJ?mol-1
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四种状态时属于化学平衡状态的是（　　）

    正反应速率 逆反应速率
    A．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（A）=3 mol?L-1?s-1
    B．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=1.5 mol?L-1?s-1
    C．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=2 mol?L-1?s-1
    D．v（A）=1 mol?L-1?s-1 v（C）=1.5 mol?L-1?s-1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种有机物C的分子式是C10H2002，在稀硫酸的催化作用下会生成A和B，B可以催化氧化变成A，则满足此条件的C可能有多少种（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]--+4NH4+
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照题目的要求，回答下列有关题：
    一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    ，增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用含nB、tB代数式表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变  c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化  d．混合气体的压强不再改变
    （4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是
     
    极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e-+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为
     
    ．

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