练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol/L
    NH3?H2O溶液    		 pH=11
    NaOH溶液    		 pH=1
    H2SO4溶液    		 pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A、①与③等体积混合，溶液pH＜7
    B、②与④等体积混合，溶液pH＞7
    C、将VmL④的溶液浓缩到10-2VmL后，pH与③相同
    D、②与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1
    分析：A、①与③等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵，铵离子水解，溶液显示酸性；
    B、②与④等体积混合，醋酸为弱电解质，醋酸过量，溶液显示酸性；
    C、对应强电解质，溶液体积缩小100倍，溶液的pH减小2，但醋酸为弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，溶液的pH大于1；
    D、氢氧化钠和硫酸都是强电解质，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算出若满足溶液pH=7，需要两溶液的体积．
    解答：解：A、氨水为弱碱，①与③等体积混合，两溶液恰好完全反应生成硫酸铵，铵离子部分水解，所以溶液显示酸性，溶液pH＜7，故A正确；
    B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；
    C、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍，溶液中氢离子增大倍数小于100，溶液的pH大于1，故C错误；
    D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度是氢离子浓度的
    1
    100
    ，若满足溶液显示中性，则V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了pH的简单计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确弱电解质在溶液中部分电离，选项C为易错点和难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：
    （1）写出下列化合物的结构简式：
    A：
    ；B：
    ；G：
    HCOOCH3
    HCOOCH3

    （2）反应类型：（I）
    水解反应
    水解反应
    ；（Ⅱ）
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （3）写出D→H的化学方程式：
    +NaHCO3→+CO2↑+H2O
    +NaHCO3→+CO2↑+H2O
    ．
    （4）L是D的同分异构体，L具备下列条件．
    ①L能与使FeCl3溶液显紫色
    ②能进行银镜反应
    ③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰写出L与氢氧化钠溶液的化学方程式：
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
    Mg
    Mg
    ；写出D离子的电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ．
    （2）D和C形成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    写出C单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    ．
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
    bd
    bd

    a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
    （4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
    D
    D
    ；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
    反应掉多余的Br2
    反应掉多余的Br2
    ；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
    四溴化萘和铁粉
    四溴化萘和铁粉
    ．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    ；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    1
    1
    C2H2+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    2
    2
    CO2+
    4
    4
    H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②水电离出的c（H+）：混合溶液
     
    0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
     
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
     
    ；
    ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中有六种元素，其中X的原子半径最小，Y、Z、G、J、M五种元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，常温下G为有颜色的单质气体，各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．N有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）写出由四种元素组成的化合物A的化学式
     
    ，C分子的电子式
     
    ．
    （2）反应②在医学上有重要的应用，可用于检验病人尿液的葡萄糖是否存在，请写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案