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    【题目】下列说法中正确的是

    A．铁的摩尔质量就是铁的相对原了质量 B．CO32-的摩尔质量是60g/mol

    C．1molO2的质量是32g/mol D．标准状况下，18g水的体积是22.4L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故A错误；B、CO32-的相对分子质量为60，因此CO32-的摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、1molO2的质量是32g，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，故体积不是22.4L，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关水解原理的应用，下列说法正确的是

    A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体

    B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质

    C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化

    D．用MgCl2 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

    B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

    C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B.P、S、C1元素最高正价依次升高
    C.N、O、F原子半径依次增大
    D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )

    A. 加入适量的铝粉 B. 加入适量的水

    C. 加入少量的硫酸铜溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是( )

    A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

    B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

    已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

    ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

    (1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

    ① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

    ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

    ② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

    ③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

    i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

    ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

    ④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

    (2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    ① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

    ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

    ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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