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下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是( )。

ACl2I2 BSiCl4CCl4

CN2O2 DCCH34CH3CH2CH2CH2CH3

 

B

【解析】ABCD选项中均无氢键,且都为分子晶体,物质结构相似,相对分子质量大的熔点高,故AC错误,B正确;D中相对分子质量相同的同分异构体,支链越多,熔点越低,故D错误。

 

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下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是( )。

A乙醇与氯乙烷

DH2OH2Te

 

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有五种元素XYZQTX原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。

A元素YQ可形成一种化合物Y2O3

BTZ各有一种单质的空间构型为正四面体形

CXQ结合生成的化合物为离子化合物

DZO2是极性键构成的非极性分子

 

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在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,所以只能与________________个氢原子形成共价键,又因为4sp3杂化轨道有________________,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 )。

ACO2H2S BC2H4CH4

CCl2C2H2 DNH3HCl

 

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下表是某些原子晶体的熔点和硬度

原子晶

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

熔点/

3 900

3 000

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

 

分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )。

构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高

构成原子晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高

构成原子晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大

构成原子晶体的原子的半径越小,晶体的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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NaFNaIMgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是( )。

物质

NaF

NaI

MgO

离子电荷数

1

1

2

离子间距离/1010 m

2.31

3.18

2.10

 

A.① B

C.③ D

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷(解析版) 题型:选择题

已知H2O2Cl2N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol1497 kJ·mol1243 kJ·mol1946 kJ·mol1

1)下列叙述正确的是 ( )。

ANN键键能为×946315.3kJ·mol1

B氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D氮分子比氯分子稳定

2)计算反应3Cl22NH3=N26HClENH391 kJ·mol1EHCl432 kJ·mol1)的反应热。

 

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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(  )

A25 NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

 

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