某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%.该工厂每天燃烧这种煤1OOt.试计算: (1)如果煤中的硫全部转化为SO2.该工厂每天产生SO2的质量. (2)这些SO2在标准状况下的体积. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：

①此碱性燃料电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式

CH₃OH+H₂O?3H₂+CO₂

．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO₂（g），平衡常数随温度的变化如下表．

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向

逆

（填正、逆）反应方向进行．
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

．
（3）工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率

大于

（填大于、等于或小于）逆反应速率．
②求平衡时氢气的转化率

75%

和该条件下反应的平衡常数K=

0.5

．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

升高温度

，曲线II对应的实验条件改变是

增大压强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括 .

（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H₂) =______________；能使平衡体系中nCH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有______ __。

(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：填空题

（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）。

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：计算题

（12分）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下