练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

    A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。

    B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

    C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

    【答案】B

    【解析】A.金属钠与水反应生成可燃性气体氢气，所以金属钠着火不能用水灭火，故A错误；B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C. 酒精随水漫延，增大着火面积，所以酒精着火不能用水扑灭，故C错误；D. 稀释浓硫酸不能在量筒中进行，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：

    实验一：制取二氧化氮

    （1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是______________；图l装置的缺点是_______________。

    实验二：二氧化氮溶于水

    （2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是_________________________；反应的化学方程式是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )

    元素代号

    L

    M

    R

    T

    原子半径

    主要化合价

    、

    A. R和T非金属性强弱比较：T > R B. L和M金属性强弱比较：M > L

    C. 与的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是

    A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化

    C. A、B、C的浓度不再变化 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中为分子晶体的是（ ）

    A.石英B.冰C.氯化铯D.钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。

    （2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。

    （3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

    （1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。

    II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    （1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

    （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

    Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A.绿原酸的分子式为C16H8O9
    B.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
    C.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
    D.1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（ ）

    A.KOHB.NaOHC.BaCl2D.铁丝

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案