练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可用作食品的保鲜剂
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

    分析 A．甲醛有毒；
    B．血液是胶体；
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；
    D．氢氧化钠能够中和胃酸中的盐酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．

    解答 解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
    B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故C错误；
    D．氢氧化钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将2.3克钠用扎有小孔的铝箔包好，投入适量水中，充分反应后，铝箔有剩余，将溶液稀释到1升，求所得溶液的浓度是多少摩/升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ③等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
    A．①③B．③④C．②③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$
    C．CH3CH2CH2CH3和 D．C2H6和C3H8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
    Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
    （1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
    （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

    请回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
    （6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCH4中含有氢原子数目为4NA
    B．1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
    C．0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的离子数目为0.2NA
    D．28 gN2中所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：BSO2，DH2SO4，ENH3，FNO．
    （2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰•芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特•维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．质子核磁共振（NMR）是研究有机物结构有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性H原子个数成正比，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在NMR中有两个信号，其强度之比为3：1．请回答：
    ①某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为33.0%，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式CH3OCH3．
    ②分子式为C2H402的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在NMR中：甲有3个信号，其强度之比为1：2：1
    （2）根据下面的反应路线及所给信息填空：

    ①A的结构简式是，名称是环己烷
    ②反应①的反应类型取代反应   反应 ②的反应类型消去反应
    ③反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案