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保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
(1)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则,目前常用的方法有
 

(2)下列措施不利于环境保护的是
 
(选填字母,下同)
A.推广使用无铅汽油            B.提倡家庭使用太阳能热水器
C.推广废旧电池单独回收        D.提倡家庭购买大排量汽车
(3)酸雨的PH<5.6,下列气体排放可能形成酸雨的是
 

A.N2         B.CO          C.SO2          D.氟氯代烷
(4)下列情况可能引起大气污染的是
 

①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①②③④
(5)废气的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料.塑料属于
 

A.无机非金属材料   B.有机合成材料   C.复合材料    D.合金.
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:元素及其化合物,化学应用
分析:(1)垃圾处理常用的方法有卫生填埋法,堆肥法和焚烧法;
(2)保护环境,应减少污染物的排放,使用清洁能源等;
(3)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物;
(4)引起大气污染的主要气体为氮氧化物、二氧化硫以及粉尘污染等;
(5)塑料为有机合成材料.
解答: 解:(1)目前,垃圾处理常用的方法有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,故答案为:卫生填埋法、堆肥法和焚烧法;
(2)A.推广使用无铅汽油,可减少铅污染,有利于保护环境,故A正确;
B.提倡家庭使用太阳能热水器,减少化石能源的消耗,可有利于保护环境,故B正确;
C.推广废旧电池单独回收,可减少重金属污染,故C正确;
D.提倡家庭购买大排量汽车,导致大量汽车尾气的排放,不利于保护环境,故D错误,
故答案为:D;
(3)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物,氟氯代烷可导致臭氧空洞,故答案为:C;
(4)①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放等都可引起大气污染,产生氮氧化物、二氧化硫以及粉尘污染等,故答案为:D;
(5)塑料为有机合成材料,故答案为:B.
点评:本题考查较为综合,侧重于化学与环境的考查,为高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生的学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )
A、金属钾与水反应:K+2H2O=K++2OH-+H2
B、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓
C、常温下氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺,具有节能环保,其主要工艺流程如下:

已知造气时,主要发生的反应有:CH4+H2O→CO+3H2…①;2CH4+O2→2CO+4H2…②.
CO、CO2均可与H2合成甲醇,合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO2,需与H2转化为甲烷,防止CO使合成氨催化剂中毒.
(1)NH3(g)→NH3(l)△H
 
0 (填:“>”、“<”或“=”,下同);△S
 
0.
(2)相同体积的天然气,采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比,新工艺优越性有
 

(a)减少二氧化硫排放 (b)适应低碳经济
(c)可提高氮肥产量   (d)资源综合利用率和经济效益高
(3)在催化剂、高温、高压下,CO2转化为甲烷的化学方程式为
 

(4)假定造气时产生的转化气中不含CO2,H2与CO物质的量之比为2.2,空气由80%N2和20%O2组成,天然气中CH4为100%,且①和②的转化率均为100%.则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比,V(空气)/V(水蒸气)=
 

(5)今有224m3(已折合成标准状况)由CO、H2、N2组成的混合气体,分别合成甲醇和氨,且三种气体均完全转化,驰放气中甲烷忽略不计,若得到液氨34kg,则同时得到二甲醚多少千克?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:K=
 

②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为
 

(2)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂
 
反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”).
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
 
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为
 
kJ.
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
 
.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,它们之间存在如图所示的转化关系(生成物没有全部写出):
(1)推断:A
 
,F
 

(2)写出E→D的化学方程式
 

(3)写出C→B的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸工业在国民经济中占有重要地位.工业制硫酸主要的生产流程如图:

(1)工业制硫酸通常以
 
为原料,经造气、
 
、吸收三个主要生产阶段;
(2)硫酸生产的尾气中含有少量的SO2,通常用
 
来吸收处理;
(3)在工业生产中,反应条件有重要的作用.请回答:
①除去原料气中的有毒物质是为了防止
 

②使用催化剂是为了提高
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min).则:
(1)此时,A的物质的量浓度为
 

(2)反应开始前容器中A、B的物质的量为
 

(3)B的平均反应速率为
 

(4)x的值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、【供选学《化学与生活》考生作答】:
(1)区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法错误的是
 

选项 待区分的物质 所加试剂与操作方法
A 食盐和纯碱 食醋,观察有无气泡
B 金和黄铜 观察外观
C 棉和羊毛织物 取少量灼烧,闻气味
D PVC扣板和电玉 加热,观察是否熔化
(2)厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是
 

A、烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
B.【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液.
(1)这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
 
,浓度为0.002mol/L的是
 

(2)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于如右图所示装置的叙述,正确的是(  )
A、氢离子在铜片表面被还原
B、铜片质量逐渐减少
C、该装置能将电能转化为化学能
D、电流从锌片经导线流向铜片

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