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    5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，如图是利用一种微生物将有机废水中的尿素[CO（NH2）3]转化为对环境无害物质的装置．下列叙述错误的是（　　）
    A．M电极有CO2和N2生成B．H+透过质子交换膜由左向右移动
    C．微生物促进了反应中电子的转移D．N电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

    分析 根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，尿素被氧化生成氮气和二氧化碳，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．M为负极，发生氧化反应，有CO2和N2生成，故A正确；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+透过质子交换膜由左向右移动，故B正确；
    C．该电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，微生物促进了反应中电子的转移，故C正确；
    D．电解质呈酸性，发生O2+4H++4e-═2H2O，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．恒温下向溶液中加入CaO，Ca2+离子数目减少
    B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）减小
    C．给溶液加热，溶液的pH不变
    D．给溶液加热，溶液的离子浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．
    （1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
    （2）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．可供选择的试剂：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH计．
    简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    （3）根据上述数据，写出少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中的化学方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
    （4）Na2CO3溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
    （1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
    常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O?2O2的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在该反应中的作用是催化剂．
    （2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强．该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是选择合适的催化剂、控制氧气的用量．
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    ①工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；
    ②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率．高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，副反应增多．
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