Question

（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L^-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W₁。根据实验现象填写下列空白：

（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W₂。则W₁和W₂的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。

（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。

（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。

Answer 1

（1）W₁＞W₂（提示：气球充气后体积增大，浮力增大）

（2）CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂

（3）升高

（4）2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl

解析:

b中石灰石与a中HCl反应生成CO₂气体；使气球b胀大，所受空气浮力增大，故W₁＞W₂，少量NaOH加入后，生成的CaCO₃使a中出现白色沉淀，轻摇后由于CO₂与CaCO₃反应生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂，故沉淀消失。当NaOH全部加入，由于NaOH过量，故生成的CaCO₃不再溶解。