Question

5．对于化学反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
• B． 若将该反应设计成原电池，锌为负极
• C． 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
• D． 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

Answer 1

分析 对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，图示正确，故A正确；
B．反应中Zn被氧化生成ZnSO₄，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；
C．热化学方程式中，反应热与物质的计量数呈正比，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．