已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关.如图(Ⅰ)所示:△H1=△H2+△H3.根据上述原理和图(Ⅱ)所示.判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．A→F△H=-△H6B．A→D△H=△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D．△H1+△H6=△H2+△H3+△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

A、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即A→F：△H=-△H₆，故A正确；
B、根据盖斯定律：A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，故B正确；
C、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0，故C正确；
D、根据盖斯定律：△H₁+△H₆=-（△H₂+△H₃+△H₄+△H₅），故D错误．
故选：D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
H₂O (g) + CO(g)

H₂ (g) + CO₂(g)
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH₂O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2molS0₂和2molO₂放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₁＞P₂）	温度对反应的影响	平衡体系增加O₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O^2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH₃OH

催化剂

CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式______．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是______．（填序号）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：______．如果温度降低，该反应的平衡常数______．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为______；放电时，CO₃^2-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和文字说明）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化剂

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N₂O₄浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
（3）25℃时，将NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
则反应4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用电化学法可获得N₂0₅．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，则该电解反应的化学方程式为______．