Question

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH₄⁺浓度减小
• B． 对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
• C． 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
• D． 高压有利于合成氨的反应

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．加热促进一水合氨分解导致一水合氨浓度降低，平衡逆向移动，则氨水中铵根离子浓度降低，所以能用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系逆向移动，颜色变浅，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．合成氨的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以有利于合成氨反应，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且只有改变条件能引起平衡移动时才能用平衡原理解释，题目难度不大．