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    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

    分析 Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、-3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有-2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为-2、+6，则⑤为S元素；
    A、B、C均为上表中的元素，
    Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，据此进行解答．

    解答 解：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据，①④的主要化合价都是+5、-3，则二者都是ⅤA族元素，应该为N、P元素，氢化物为NH3、PH3，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为N、②为P元素；③⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，故③为F元素、⑥为Cl元素；②只有-2价，氢化物沸点为100℃，则②为O元素；⑤的主要化合价为-2、+6，则⑤为S元素；
    A、B、C均为上表中的元素，
    Ⅱ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，则为NO、NO2，二者均可用于制备强酸甲，则甲为硝酸、A为N元素；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙，B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3，二者均可用于制备强酸乙，则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素，
    （1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，
    故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；
    （2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，
    故答案为：水分子之间存在氢；
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐，三种盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五种溶液都呈酸性，酸性越强，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈强酸性，硫酸为二元酸，氢离子浓度为0.2mol/L，硝酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸氢铵溶液中氢离子来自硫酸氢根的电离和铵根离子的水解，其溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L；
    （NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中铵根离子水解导致溶液呈酸性，硫酸铵铵根离子浓度较大，其溶液中氢离子浓度大于硝酸铵，
    所以浓度相等时pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，
    故答案为：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；
    （4）甲溶液为硝酸，很稀的硝酸溶液与Zn反应，当反应的硝酸与Zn的物质的量之比为5：2时，设锌为2mol，则硝酸为5mol，完全反应后生成2mol硝酸锌，转移了4mol电子，
    ①当剩余的1mol硝酸中N原子完全被还原时，还原产物中N的化合价变化为：$\frac{4mol}{1mol}$=4，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为5-4=+1，故还原产物为：N2O；
    ②当剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有时，则还原产物中N的化合价变化为：$\frac{4mol}{0.5mol}$=8，硝酸中N的化合价为+5，则还原产物中N的化合价为5-8=-3，故还原产物为NH4NO3，
    故答案为：NH4NO3；N2O．

    点评 本题考查无机推断，题目难度较大，推断元素及各物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，（4）为易错点，注意正确讨论反应产物，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

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    13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：
    温度（℃）010203040608090100
    溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
    ①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
    （3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
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    （5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．

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    A．合成氨工业：温度控制在500℃左右
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    C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
    D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

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