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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
    B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′
    C．NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    分析 A．电子从3S能级跃迁到3P能级要吸收能量；
    B．白磷（P4）分子中键角为60°；
    C．根据中心原子的价层电子对数判断；
    D．根据二氧化硅、钨、碘、汞的熔点，举例分析．

    解答 解：A．3s轨道的能量低于3p轨道的能量，所以电子从3s能级跃迁到3p能级要吸收能量，形成的光谱是吸收光谱，故A错误；
    B．白磷（P4）分子是正四面体结构，白磷（P4）分子中键角为60°，不是为109°28′；故B错误；
    C．NO2- 中心原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（5+1-2×2）=3，采取sp2杂化，含有一个孤电子对，分子空间构型为“V”形，故C正确；
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如熔点SiO2＜W，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如熔点I2＞Hg，故D正确．
    故答案为：CD．

    点评 本题考查较为综合，涉及原子轨道、键角、杂化理论的应用以及熔沸点比较等问题，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意把握杂化理论的应用以及晶体熔点的比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物．原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸安全装置．b中的试剂是苯或四氯化碳．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是防止倒吸、可以控制反应进行程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol．
    ②该气体所含分子数为2NA
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8L
    （2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
    ③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
    c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
    写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．

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