Question

【题目】按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（标准状况）．
（2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸馏水
（3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（填序号）．
（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
（B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
（C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
请回答：
①W元素是；Z元素是 ．
②化合物WY的电子式为 ．
③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和 ．
④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）480
（2）胶头滴管、500mL容量瓶；a
（3）D
（4）钙；氧；；SO2；SO3；CO2+CaO=CaCO3
【解析】解：（1）乙烯中C元素化合价为﹣2价，被氧化生成二氧化碳，元素化合价升高6价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，n（KMnO4）=0.48L×0.1mol/L=0.048mol， 得到电子的物质的量为0.048mol×5=0.24mol，则n（CH2=CH2）= =0.02mol，V=0.02mol×22.4L=0.48L=480mL，
所以答案是：480；（2）应配制500mL，需要称量、溶解、移液、定容等操作，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及500mL容量瓶，
a．加水定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故正确；
b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，导致浓度偏小，故错误；
c．容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验没有影响，故错误．
所以答案是：胶头滴管、500mL容量瓶；a；（3）A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
所以答案是：D；（4）①由以上分析可知W元素是钙；Z元素是氧，所以答案是：钙；氧；②化合物WY为CaS，为离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2、SO3 ， 所以答案是：SO2；SO3；④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式为CO2+CaO=CaCO3 ， 所以答案是：CO2+CaO=CaCO3 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．