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    2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘-131、铯-137和钚-239等．其中，碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯-137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚-239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大．硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能．下列说法正确的是（　　）
    A、钚-239的质子数为239
    B、氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
    C、碘元素的相对原子质量为131
    D、硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,碱金属的性质
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、钚-239中的数字为质量数；
    B、铯与钾在元素周期表同一主族，在第六周期，根据同主族元素的性质递变规律分析；
    C、碘-131是指碘的一种同位素的质量数为131，不等于元素的相对原子质量；
    D、硼与铝在同一主族，根据同主族元素的性质递变规律分析．
    解答： 解：A、钚-239中的数字为质量数，而钚属于锕系元素，质子数为94，故A错误；
    B、铯与钾在元素周期表同一主族，在第六周期，钾位于第四周期，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，故B正确；
    C、碘-131是指碘的一种同位素的质量数为131，而碘元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素元素的相对原子质量的平均值，故C错误；
    D、硼与铝在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）强，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意把握原子的结构、相对原子质量以及元素的性质的递变规律等知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大密闭容器的容积
    C、使用催化剂
    D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）：
    （1）钠在空气中燃烧
     
    ．
    （2）氯气通入氢氧化钠溶液中
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体
     
    ．
    （4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：
     硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
     加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
     析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
    当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）
    A、7.7B、6.8
    C、5.8D、9.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种同位素，相等或相同的是（　　）
    A、质量数B、中子数
    C、质子数D、物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    （2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
     
    b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO2；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO4；f．纯蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

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