某温度下.纯水中c(H+)＝2.0×10-7 mol/L.则此溶液中的c(OH-)为 mol/L．若温度不变.滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L.则c(OH-)为 mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，纯水中c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此溶液中的c(OH^－)为________ mol/L．

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^－6 mol/L，则c(OH^－)为________ mol/L．

答案：
解析：

2.0×10^－7;8×10^－9

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，纯水中c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，则此时c（OH^-）=

1.0×10^-6

mol?L^-1．
在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
则原混合酸液中SO₄^2-的物质的量=

0.001

mol．Cl^-的物质的量=

0.008

mol．Ba（OH）₂的物质的量浓度=

0.15

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是

CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则

HCN

和

CN^-

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

t₁

t₂

Kw/mol²?L^-2

1×10^-14

1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动

．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

10^-10mol?L^-1

．
（3）若某温度下，纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，则此时纯水中的c（OH^-）=

5×10^-7mol?L^-1

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，则c（OH^-）=

5×10^-11mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol?L^-1，则此温度下水的离子积为

4×10^-14

．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，则此时c（OH^-）=

8×10^-11mol/L

．由水电离产生的c（H⁺）为

8×10^-11mol/L

，此时温度

高于

（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在温度不变时，水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同时增大

B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C、强酸的水溶液中不存在OH^-

D、某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，其呈酸性

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