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    利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是
     
    ．
    （3）E装置的作用是
     
    （填序号）．
    a．收集气体    b．吸收氯气    c．吸收氯化氢
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是
     
    ．
    （5）将1mol CH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是
     
    ．
    考点：甲烷的取代反应
    专题：实验题
    分析：（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2；
    （2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；
    （3）尾气中含有有毒气体CH3Cl和过量的甲烷，容易污染空气，需要进行尾气处理；
    （4）盐酸和有机物不能互溶，所以可以采用分液的方法分离；
    （5）根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；
    解答： 解：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成多种氯代甲烷和氯化氢．A装置是浓盐酸和二氧化锰制取氯气的发生装置，通过B装置，除去氯气中的水蒸气，控制两种气体的流速，使氯气和甲烷混合均匀，C装置是甲烷和氯气发生取代反应的装置，D装置盛有湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，尾气中含有有毒气体CH3Cl和过量的甲烷，容易污染空气，需要进行尾气处理．
    （1）MnO2能将HCl（浓）氧化为MnCl2和Cl2，A中制取Cl2反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）湿润的KI粉末可以用来除去过量的氯气，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，
    故答案为：除去过量的氯气；
    （3）由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气，HCl极易溶于水易发生倒吸，所以E还可以防止倒吸，
    故答案为：C；
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，
    故答案为：分液；
    （5）1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
    故答案为：2.5mol；
    点评：本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，本题注意实验的原理，以及甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
    A、碱性锌锰电池是二次电池
    B、MnO2发生了还原反应
    C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D、电池正极的反应为：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O  
    放电
    充电
      Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2
    mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
    （1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
    （2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SCl2是一种重要的化工用品．
    （1）SCl2中两种原子最外层电子均满足8电子稳定结构，其结构式为
     
    ．
    （2）下列事实不能作为判断氯、硫元素非金属性强弱依据的是
     
    （填字母）．
    a．气态氢化物的稳定性               b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易             d．与金属化合时每个原子得电子数目
    （3）SCl2与乙烯作用，将得到芥子气（一种化学毒气），其反应为：SCl2+2CH2=CH2→S（CH2CH2Cl）2．从有机化学反应类型看，该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    查阅资料：
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    实验探究：
    Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有
     
    ．
    Ⅱ．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是
     
    ．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为
     
    ．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为
     
    ，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
     
    ，CH4和CO质量之比为
     
    ，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）实验室制氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    （写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
     
    ．
    （3）某工厂利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
    （4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为
     
    ．造成水的离子积变化的原因是
     
    ．
    （2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-?H++R2-
    ①0.1mol/LH2R溶液的pH
     
    1（“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
     
    ．
    （4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）
    甘油三酯　　0.52　mmol/L；　总胆固醇    4.27  mmol/L．
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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