Question

13．银锌电池是一种高能电池，它以KOH溶液为电解质溶液，发生的电池总反应为Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
（1）负极的电极反应式是Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正极的电极反应是为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
（2）电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正极附近溶液的pH升高．

Answer 1

分析 银锌电池中负极锌失电子，电极反应式：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正极氧化银得电子，则正极的电极方程式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，结合电极方程式判断pH的变化．

解答 解：（1）发生的电池总反应为Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，可知反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，银锌电池中负极锌失电子，电极反应式：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag元素化合价降低，被还原，为正极反应，正极氧化银得电子，电极方程式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，
故答案为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
（2）负极消耗OH^-，则pH降低，正极生成OH^-，则pH升高，故答案为：降低；升高．

点评 本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解答本题关键，再结合电极反应式解答，注意电极反应式的书写，难度中等．