Question

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10 N_A
• B． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3 N_A
• C． 7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N_A
• D． 用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2 L

Answer 1

分析 A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+$\frac{8}{3}$，据此计算出转移电子数；
C．过氧化钠与硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，据此计算出混合物中含有的阴离子数目；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．羟基为中性原子团，1 mol 羟基（-OH）含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+$\frac{8}{3}$，0.2molFe完全反应转移电子的物质的量为：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，转移电子数为$\frac{8}{15}$N_A，故B错误；
C．7.8g Na₂S、Na₂O₂的固体混合物的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，Na₂O₂的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有的阴离子为0.1mol，含有的阴离子数为0.1 N_A，故C正确；
D．电路中通过N_A个电子，转移了1mol电子，阳极生成的是氢气，根据电子守恒阳极生成了0.5mol氢气，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．