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【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴:

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴

完成下列填空:

1)上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是:_____,溴单质的电子式是_________,溴和氯气态氢化物的沸点比较:___________>___________(填写化学式),写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____

2)步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____

3)写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明:反应有水参与且有硫酸生成):_____;在该反应中被氧化的元素是:_____

4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:___________________(写化学式)。

【答案】共价键 HBr HCl CCl4 沸点低 S NaOH H2

【解析】

1)卤素单质属于共价分子,分子中存在共价键;卤族元素从氯到碘,其气态氢化物的沸点逐渐升高;CCl4属于非极性分子;

2)溴具有沸点低,易挥发的性质;

3)溴蒸气和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸;根据反应中1molSO2完全被氧化成硫酸可知,转移2mol电子,标出该反应中电子转移的方向和数目;反应过程中硫元素化合价升高,发生了氧化反应;

4)电解饱和食盐水的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2,阴极发生还原反应,据此分析阴极的产物。

1)氯气是由非金属元素组成,氯原子和氯原子之间存在的是共价键;依据8电子稳定结构可以得出,溴单质的电子式为;卤族元素从氯到碘,其气态氢化物的沸点逐渐升高,故沸点HBr>HClCCl4是含氯元素的化合物且属于非极性分子;

故答案是:共价键;HBrHClCCl4

2)步骤②通过通入空气和水蒸气,把液态溴变成溴蒸气,体现了溴沸点低,易挥发的性质。

故答案是:沸点低;

3)步骤③是溴蒸气和二氧化硫反应,其化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4+4价硫升高到+6价,所以1molSO2完全被氧化转移2mol电子,电子转移的方向和数目为:;在该反应中S元素的化合价发生了变化,由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6价,因此被氧化的元素是S

故答案是: S

4)电解饱和食盐水的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2,阴极发生还原反应,所以在阴极发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH- ,氢离子浓度减小,氢氧根离子与钠离子生成氢氧化钠,故阴极产物为NaOHH2

故答案是:NaOHH2

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【题目】按要求填空

(1)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度:________

②增加盐酸体积:____________

③加入等体积的NaCl溶液:__________

④滴入几滴CuSO4溶液:____________

(2)一定温度下,反应N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大:__________

②恒容充入N2__________

③恒压充入He:__________

(3)可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

4)一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

①从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________

②该反应的化学方程式为_________________________________________

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【题目】用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池,正极上发生的反应为(

A. Fe2e===Fe2B. Cu22e===Cu

C. Fe3e===Fe3D. Zn2e===Zn2

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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b

C. cd两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等

D. bc两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

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【题目】有下列8种晶体,用序号回答下列问题:

A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

1含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______,不含化学键的分子晶体是 _______,属于分子晶体的单质是_________

2含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________,受热熔化,需克服共价键的是___________

3金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子,______个碳原子;金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)___________

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________

(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:__________________

(4)已知t ℃时,KW=1×1013,则t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃时将pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________

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B.该反应类型是复分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

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