【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是:_____,溴单质的电子式是_________,溴和氯气态氢化物的沸点比较:___________>___________(填写化学式),写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____。
(2)步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明:反应有水参与且有硫酸生成):_____;在该反应中被氧化的元素是:_____。
(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_____和______________(写化学式)。
【答案】共价键 HBr HCl CCl4 沸点低 S NaOH H2
【解析】
(1)卤素单质属于共价分子,分子中存在共价键;卤族元素从氯到碘,其气态氢化物的沸点逐渐升高;CCl4属于非极性分子;
(2)溴具有沸点低,易挥发的性质;
(3)溴蒸气和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸;根据反应中1molSO2完全被氧化成硫酸可知,转移2mol电子,标出该反应中电子转移的方向和数目;反应过程中硫元素化合价升高,发生了氧化反应;
(4)电解饱和食盐水的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑,阴极发生还原反应,据此分析阴极的产物。
(1)氯气是由非金属元素组成,氯原子和氯原子之间存在的是共价键;依据8电子稳定结构可以得出,溴单质的电子式为;卤族元素从氯到碘,其气态氢化物的沸点逐渐升高,故沸点HBr>HCl,CCl4是含氯元素的化合物且属于非极性分子;
故答案是:共价键;;HBr;HCl;CCl4;
(2)步骤②通过通入空气和水蒸气,把液态溴变成溴蒸气,体现了溴沸点低,易挥发的性质。
故答案是:沸点低;
(3)步骤③是溴蒸气和二氧化硫反应,其化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;+4价硫升高到+6价,所以1molSO2完全被氧化转移2mol电子,电子转移的方向和数目为:;在该反应中S元素的化合价发生了变化,由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6价,因此被氧化的元素是S;
故答案是: ;S;
(4)电解饱和食盐水的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑,阴极发生还原反应,所以在阴极发生的电极方程式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ,氢离子浓度减小,氢氧根离子与钠离子生成氢氧化钠,故阴极产物为NaOH和H2;
故答案是:NaOH;H2。
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【题目】按要求填空
(1)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:________;
②增加盐酸体积:____________;
③加入等体积的NaCl溶液:__________;
④滴入几滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定温度下,反应N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒压充入He:__________。
(3)可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
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【题目】用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池,正极上发生的反应为( )
A. Fe-2e-===Fe2+B. Cu2++2e-===Cu
C. Fe-3e-===Fe3+D. Zn-2e-===Zn2+
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和
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【题目】有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
(1)含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______,不含化学键的分子晶体是 _______,属于分子晶体的单质是_________
(2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________,受热熔化,需克服共价键的是___________.
(3)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子,______个碳原子;金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________
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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:__________________。
(4)已知t ℃时,KW=1×10-13,则t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。
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【题目】下图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断错误的是
A.根据阿伏加德罗常数可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是复分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.化学反应中分子的种类发生了改变
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【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
A.N元素的化合价降低B.NH3被还原
C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂
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