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    【题目】废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是

    A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大

    B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

    C. 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

    D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高

    【答案】C

    【解析】

    A．该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；

    B．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；

    C．步骤a中铵根离子被氧化，发生NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+，故C正确；

    D．溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式__________________，空间构型_____________________。

    （2）A物质所含官能团的名称是____________________。

    （3）反应②的反应类型是__________________________。

    （4）反应③的化学方程式是___________________________________________。

    （5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是___________________。

    （6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    Al

    NaAlO2

    Al(OH)3

    Al2O3

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    C

    CO

    CO2

    H2CO3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

    （1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

    （2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

    ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

    ②上述反应发生还原反应的物质是___。

    ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

    （3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

    ①横线上的物质的化学式是。

    ②该反应的氧化产物是___。

    ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。

    ①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

    ②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

    ③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

    （2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

    呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

    烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

    B.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

    C.为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

    D.操作1为蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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