Question

平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

Answer 1

A

试题分析：容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n<p+q，①错误；反应中A、B计量数比为m:n，若平衡时A、B转化率相等，说明起始时A、B物质的量比为m:n，②正确；D浓度增大，平衡不一定向右移动，如增大D的浓度，D浓度增大，平衡向左移动，③错误；浓度加倍等效于增大压强，若m+n=p+q，平衡不移动，④正确；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数增大，说明平衡向右移动，⑤错误。
点评：浓度加倍，等效于增大压强；生成物浓度增大，平衡不一定向右移动。