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    3．下列关于如图装置说法中正确的是（　　）
    A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
    B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
    C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
    D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

    分析 A．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
    B．电镀铜时，Cu为阳极；
    C．保护铁时，Fe为阴极；
    D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气．

    解答 解：A．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，a与正极相连，则a极为粗铜，b极为精铜，故A正确；
    B．电镀铜时，Cu为阳极，则b极为镀件，a极为铜，a与正极相连，故B错误；
    C．保护铁时，Fe为阴极，则b极为铁片，a极为锌片，故C错误；
    D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，则a极有黄绿色气体产生，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解原理、电极反应、电解应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意a与电源正极相连，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
    （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
    电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
    质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
    （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维
    C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，下列有关0.1mol•L-1氨水的说法正确的是（　　）
    A．溶液的pH＞13
    B．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C．该溶液中：c（OH-）=c（NH4+）
    D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L-1NaOH溶液一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

    （1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差18．
    （2）b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+（填离子符号），原子半径最小的是S（填化学式）．
    （3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3（用化学式表示）．
    （4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
    C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
    D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
    （2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

    A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
    （4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SP杂化轨道由1个S轨道和1P轨道杂化而得的．

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