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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

    【答案】A

    【解析】

    若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是(　　)

    A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

    B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

    C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

    B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

    C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

    D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

    ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    ②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT

    ③同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨

    ④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾

    ⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

    ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

    C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    D.Ca2+与F-间只存在静电吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )

    A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

    B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

    C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

    D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:

    元素

    相关信息

    A

    A元素的一种原子没有中子，只有一个质子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

    D

    D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

    请回答下列问题:

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

    （3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

    a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    （1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。

    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。

    （5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. N4和N2互为同素异形体

    B. 14N与14C互为同位素

    C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

    D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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