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    化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：
    分析：根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．
    解答： 解：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转   
    B．不含非极性键
    C．分子中含有氢键                      
    D．含有4个σ键和1个π键
    （4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
    （1）写出下列元素的元素符号④
     
    ⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ，该化合物是由
     
    （填写“极性”“非极性”）键形成的．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H键，O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
    A、CH3CH2OCH3
    B、CH3CH（OH）CH3
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分．

    族
    周期    		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    （1）表中元素
     
    的非金属性最强；元素
     
    的金属性最强 （填写元素符号）；
    （2）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：
     
    ＞
     
    ．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ，D在元素周期表中的位置
     

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为
     
    ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程
     
    ．
    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：
     
    ．
    （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，
     
    ，非金属性增强．
    （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸为0.1 mol
    B、与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②＜③
    D、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、只有12B、只有2
    C、2或12D、6或7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为．试回答：
    （1）乳酸分子中含有的官能团是
     
    和
     
    ．（填名称）
    （2）乳酸不能发生的反应是
     
    （填序号）
    A．酯化反应    B．取代反应    C．加成反应    D．消去反应
    （3）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式
     
    、
     
    ．

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