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    【题目】下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去乙酸乙酯中的乙酸

    B

    证明氧化性：Cl2>I2

    C

    用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸

    D

    探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液混合并振荡，则乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶液，乙酸乙酯难溶于水，分液后得乙酸乙酯，A正确；

    B.通过氯气后，棉球变蓝色，因为氯气和碘化钾发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，从Cl2+2KI=2KCi+I2知氧化性：Cl2>I2，故B正确；

    C. 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸，应用碱式滴定管，C错误；

    D.锅炉里的水垢样品经过碳酸钠浸泡以后，硫酸钙会转变成碳酸钙，则滴加盐酸在酸中的溶解，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

    （1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

    （2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

    （3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。

    装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

    （5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是2mol/L、1mol/L、2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A.SO2为4mol/L，O2为2mol/LB.SO2为2.5mol/L

    C.SO2、SO3均为1.5mol/LD.SO3为4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

    B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

    C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

    D.N2H2中含有σ键和π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

    （1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

    （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

    （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。

    （4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__σ键。

    （5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

    （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

    ①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

    ②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

    （1）物质A的化学式为___，F化学式为___；

    （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；

    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。

    （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。

    （5）M投入盐酸中的离子方程式___。

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