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10.下面是钠和氯气反应的实验设计:
(1)实验步骤:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方,观察现象.
(2)记录实验现象
现象
化学方程式

分析 钠的熔点低,首先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧,产生大量白烟,由此分析解答.

解答 解:钠的熔点低,首先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒,所以观察到产生大量白烟,反应的化学方程式为2Na+Cl2═2NaCl,
故答案为:钠首先熔化成闪亮的小球,然后剧烈燃烧,产生大量白烟;2Na+Cl2═2NaCl.

点评 本题考查氯气与钠反应的实验设计,题目难度中等,学习中牢固掌握相关基础知识,把握相关实验操作,则本题不易出错.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强.25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)?Cl2(aq)         K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是(  )
A.Cl2(g)+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z均为短周期主族元素,X为地壳中含量最高的金属元素,Y的L层电子数等于K层电子数的3倍,Z元素M层电子数为7,下列有关说法不正确的是(  )
A.X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应
B.X的原子半径大于Z的原子半径
C.X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量,先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下(注:铝土矿中含有SiO2、Fe2O3等杂质)
(1)物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打,Y的结构式为0=C=0.
(2)反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(3)OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH->AlO2->SiO32-
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同,写出相应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是(  )
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为Mr(甲),80<Mr(甲)<100.取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后,生成1.5molCO2和1.8molH2O.
(1)Mr(甲)=88,甲的分子式为C5H12O;
(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为3:1,则甲的结构简式为
(3)烯烃丙与水加成可生成乙,乙为甲的同分异构体,红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等.
①丙的名称2-戊烯.
②乙的键线式为,乙所含官能团的名称为羟基.
③乙同类别的同分异构体中,含有3个-CH3的结构有3种.
④丙生成高聚物的反应方程式为
(4)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮.例如:

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置.
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(l)写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝.
(2)写出C、D两种元素形成的物质(含离子键和非极性键)的电子式
(3)可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是(填编号)②③.
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO4、NaHSO3,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S 2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)这种高聚酯的一种合成路线如下:

已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃;E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;


回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由E和F生成G的反应类型为加成反应.
(3)PPG的结构简式为
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不考虑立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号:188O;
(2)短周期中最活泼的金属元素是Na;
(3)短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有锂;
(4)硫离子的结构示意图为
(5)短周期中酸性最强的含氧酸是HClO4
(6)C02电子式

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