常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是(双选)( )
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
解析 NaOH为强碱,而CH3COOH为弱酸,故常温下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1,而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)>10-13 mol·L-1,A项正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释100倍后,浓度为0.001 mol·L-1,pH>3,B项错;因为CH3COOH是弱酸,若溶液pH=7,则CH3COOH过量,C项错;若②与④混合后的溶液显酸性,当CH3COOH的量远远大于NaOH时,有c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D项正确
答案 AD
科目:高中化学 来源: 题型:
有下列几种物质:①NH3·H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH
按要求回答问题:
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①~④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:____________________________________________________;
NaHCO3溶液的物料守恒式:______________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH) =20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )
A.纳米金属燃料,更易点燃
B.铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离
C.镁可以通过2Mg+CO22MgO+C,达到既节能减碳又释放能量的效果
D.可从海水中提取氯化镁,并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中进行下列操作,正确的是( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)
B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性,则下列说法中正确的是(双选)( )
A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与电解质属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系
D.离子化合物和电解质属于交叉关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA
B.常温常压下,22.4 L氢气所含原子数为2 NA
C.1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA
D.在Cl2参与的反应中,1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA
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