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    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

    A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

     

    B

    【解析】

    试题分析：铜、镁都是2价金属，生成沉淀的化学式相似，可写为M(OH)2,所以沉淀的质量可看成合金的质量+氢氧根离子的质量，铜、镁失去电子的物质的量恰好是沉淀化学式中氢氧根离子的物质的量，根据题意产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体，得到电子的物质的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，失去电子的物质的量也是0.46mol，则沉淀中氢氧根离子的物质的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol×17g/mol，x=9.20g，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应得失电子守恒定律的应用

     

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    下列化学药品的贮存方法正确的是

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    B．少量碘储存在酒精中

    C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

    D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

     

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    B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

    C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

    D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

     

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    在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为( )

    A．可能为2，也可能为3 B．只能为3

    C．只能为2 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后， 经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有________________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    (5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

     

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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

     

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    酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是

    A．Mn2O3 B．Mn2+ C．MnO2 D．K2MnO4

     

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