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    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

    D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1 HX

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    关于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是

    A．100 mL该溶液中含0．8 g NaOH

    B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液

    C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×1023个Na＋

    D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

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    ①

    HF

    Ka=6．8×10-4 mol•L-1

    ②

    CH3COOH

    Ka=1．7×10-5 mol•L-1

    ③

    HCN

    Ka=6．2×10-10 mol•L-1

    ④

    H2CO3

    Ka1=4．4×10-7mol•L-1

    Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1

    根据上述数据，回答下列问题：

    （1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

    （2）写出H2CO3电离方程式是 。

    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，

    少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。

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    A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c（NO3-）大的是

    A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸镁溶液

    C．100mL 1．5mol/L的硝酸铝溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液

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    A．4L 0．5 mol/L NaCl溶液 B．5L 0．4mol/L NaOH溶液

    C．2L 0．15mol/L Na3PO4溶液 D．1L 0．3mol/L Na2SO4溶液

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    A．温度:T1＞T2＞T3

    B．正反应速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）

    C．平衡常数:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d）

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