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    19．为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性（　　）
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑤③①D．①②③⑤

    分析 溴乙烷中不含溴离子，要检验溴元素的存在，应先发生水解反应，然后加酸中和至酸性，最后加硝酸银，以此来解答．

    解答 解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
    再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
    最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
    即操作顺序为②③⑤①，
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验及离子的检验，为高频考点，注意溴乙烷中不含溴离子，明确官能团-Br的水解反应是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H13O9
    B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8  mol NaOH
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
    （1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
    ②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
    a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
    （2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
    常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图所示．
    （3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    （4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器  甲 乙 丙
     反应物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
     达到平衡的时间/时间 5  8
     A的平衡浓度/mol•L-1 c1 c2 
     C的体积分数/%ω1ω2ω3
     混合气体的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
    下列说法正确的是（　　）
    A．若x＞4，2c1＜c2
    B．若x=4，则ω1=ω2=ω3
    C．只有当x=4时，2ρ1=ρ2
    D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-11441
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
    [资料获悉]
    1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    [实验设计]

    [实验探究]
    （1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

    则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
    D．2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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