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    14．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1

    分析 A、吸热反应把能量转化为产物内部能量；
    B、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
    C、依据反应前后能量守恒分析判断；
    D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．

    解答 解：A、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故A正确；
    B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B错误；
    C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
    D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某混合气体可能含有CO、CO2、SO2和H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③灼热CuO、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等试剂可将其一一检出，检出时试剂使用的正确顺序是（　　）
    A．①⑤②⑥④③B．③④②⑤⑥①C．①⑤⑥②④③D．②⑤⑥①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设C+CO2=2CO的反应速率为V1，N2+3H2?2NH3△H＜0的反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．V1 增大，V2 减小D．V1 减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钠的分子式：NaCl
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是、②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强　B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．1mol Mg2+中含有12mol质子，10mol电子，1个Mg在化学反应中失去2个电子，则1mol Mg在反应中失去2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L，所含溶质的质量是28.4g，溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L，若将溶液中的SO42-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是1L，最后溶液中Cl-的物质的量浓度是0.133mol/L（混合时溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是 （　　）
    A．NaC1溶液和水不能发生丁达尔效应
    B．将1L 2mol-1FeCl3溶液制成胶体后，其中含有2NA个氢氧化铁胶粒（NA为阿伏加德罗常数值）
    C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    D．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大

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