练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
    ①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是四氯化碳层（填四氯化碳或水），下层呈紫红 （或紫）色．
    ②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因．不能，酒精与水会互溶．

    分析 ①萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
    ②酒精与水会互溶．

    解答 解：①四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的颜色为紫红色，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，
    故答案为：四氯化碳；紫红 （或紫）；
    ②酒精与水会互溶，不能分层，无法分离，故答案为：不能，酒精与水会互溶．

    点评 本题考查萃取剂的选择，题目难度不大，学习中注意知识点的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某温度时：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，在相同下条件下，向容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为69kJ．则N2的转化率为（　　）
    A．25%B．50%C．75%D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．碳酸钠B．硝酸钠C．石灰水D．氯化铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（　　）
    A．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸D．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是NO3-　SO42-，一定不含有的阳离子是Ba2+；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
    Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
    该反应的还原产物是NH3、N2．
    若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容：
    （1）某同学用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15.0毫升；倒出部
    分液体后，俯视凹液面的最低点，读数为9.0毫升．则该学生实际倒出溶液的体积范围是大于6ml．
    （2）托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，若将样品
    放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．
    （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用
    分别是搅拌；引流；搅拌使受热均匀．
    （4）要分离下列四组混合物
    A．饱和食盐水与沙子
    B．从KNO3和NaCl的混合液中获得KNO3
    C．水和汽油的混合物
    D．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    ①分离A、B、D三组混合物的操作是过滤、冷却结晶、蒸馏．
    ②分离C组混合物时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    ③上述四组分离时需要使用酒精灯的有B和D（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
    B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
    D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤ （填序号）．
    （2）本实验用到的基本实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行操作步骤④偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；如果仰视刻度线，配得溶液的浓度将偏低． （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    在步骤①之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
    加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案