【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验,图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__________。
A.B中铁片是负极,C中铁片是正极
B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速率A中比B中慢
D.B溶液中SO42-向铁片电极移动
(2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
(3)装置B中正极反应式为____________,负极反应式为____________。
(4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。
【答案】 ACD 化学能转化为电能 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ 否 不是氧化还原反应
【解析】(1)活动性:Zn>Fe>Sn活沷性强的金属易失电子作负极,故A正确;B、A烧杯中铁直接反应表面有气泡,C中铁作正极,烧杯中铁表面有气泡,故B错误;C、B形成原电池,比A中反应速率快,产生气泡的速率A中比B中慢,故C正确;D、原电池中阴离子移向负极,B中Fe是负极,B溶液中SO42-向铁片电极移动,故D正确;故选ACD。(2)装置B形成原电池,变化过程中能量转化的形式主要是:化学能转化为电能;(3)Sn作正极,正极上氢离子得电子生成氢气装置B中正极反应式为 2H++2e-=H2↑,活泼金属锌作负极,电极反应为Fe,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ;(4)常温下自法进行的氧化还原反应,且为放热反应可设计成原电池,而Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应,且为非氧化还原反应,则不能设计成原电池。
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
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【题目】化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )
A.我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B.PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.石油的分馏,煤的干馏、气化、液化均是物理变化
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
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【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应
已知:D的分子式为C6H12Br2,仪器分析显示它有四个完全对称的甲基。F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体。请填空:
(1)D的结构简式为_________________A的结构简式为_________________。
(2)G2的结构简式是:________________
(3)请写出反应⑤的化学方程式:_______________________。
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【题目】某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A,B气体物质随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为 .
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为 .
(3)平衡时A的转化率为 .第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,v(正) v(逆).
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是( )
A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值约为12
C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液
D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O
C.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
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【题目】航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O。
(1)负极上的电极反应为______________。
(2)消耗16.8 L(标准状况下)O2时,有___________mol 电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的景浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH -、CI-、CO32-、SO42 - |
某同学进行了如下实验(必要时可加热):
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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