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    乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．
    CO4AlCl3．HCl
    △
    A
    M
    OH-
    B
    -H2O
    △
    C
    (C11H12O)
    ①Cu(OH)2
    ①酸化
    D
    CH3OH
    浓H2SO4/△
    E
    催化剂
    F
    (高聚物)

    己知：
    Ⅰ．+CO
    Al3．HCl
    △

    Ⅱ．2CH3CHO
    OH-
    -H2O
    △
    CH3-CH=CHCHO
    Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种
    （1）写出物质A的分子式
     
    ，M的结构简式：
     
    ．
    （2）C中苯环侧链所含官能团的名称是
     
    ．
    （3）E→F的反应类型是
     
    ．
    （4）关于．B的说法正确的是
     
    ．（填选项字母）
    a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应
    （5）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）符合下列条件的A的同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有3个取代基 ②遇FeCl3溶液发生显色反应 ③能与溴水发生加成反应．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：A 中苯环上的一氯代物只有2种，结合信息I可知A为，A与M发生信息II中的反应生成B，B脱水反应得到C，结合C的分子式可知，M为CH3CHO，则B为，C为，C发生氧化反应，酸化得到D为，D与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．
    解答： 解：A 中苯环上的一氯代物只有2种，结合信息I可知A为，A与M发生信息II中的反应生成B，B脱水反应得到C，结合C的分子式可知，M为CH3CHO，则B为，C为，C发生氧化反应，酸化得到D为，D与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生加聚反应生成高聚物F为，
    （1）由上述分析可知，A为，分子式为C9H10O，M为CH3CHO，
    故答案为：；CH3CHO；
    （2）C为，苯环侧链所含官能团的名称是：醛基、碳碳双键，
    故答案为：羟基、碳碳双键；
    （3）E→F的反应类型是：加聚反应，
    故答案为：加聚反应；
    （4）B的结构简式为，
    a．含有醛基，能发生银镜反应，故a正确；
    b．含有醇羟基，且羟基相连碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故b正确；
    c．没有酚羟基，遇FeCl3溶液不发生显色反应，故c错误；
    d．含有醛基、苯环，能与H2发生加成反应，故d正确，
    故答案为：abd；
    （5）D→E反应的化学方程式为：+CH3OH
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：+CH3OH
    浓硫酸
    △
    +H2O；
    （6）符合下列条件的A（）的同分异构体：①苯环上有3个取代基 ②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则该同分异构体为苯环连有-OH、-CH3、-CH=CH2三种基团，根据定二动一的原则可知共有10种结构，其中之一为结构简式为，
    故答案为：10；．
    点评：本题考查有机物的推断，注意根据反应信息、结合反应条件与有机物分子式利用顺推法进行推断，较好地考查性质自学能力、分析推理能力，是对有机化学的综合考查，难度中等．
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    （1）A的化学名称是
     
    ；          
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C的结构简式为
     
    ：
    （6）A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为
     
    ；产物
     
    使酸性高锰酸钾溶液褪色（填能或不能）．

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    Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用．
    （1）画出硫原子的原子结构示意图
     
    ．
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    ．
    （3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．氨气催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （4）自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在．用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2
     高温 
    .
     
    2Cu+2FeSiO3+4SO2，反应中
     
    元素被还原．将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成．该过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列关于氧化还原反应的题
    （1）已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四种物质均具有还原性．试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是
     
    （请填序号）

    H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI        3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    （2）配平该反应，将系数填入横线上
    ①
     
    FeCl3+
     
    KI═
     
    FeCl2+
     
    KCl+
     
    I2
    ②
     
    Na2S+
     
    HNO3═
     
    NaNO3+
     
    NO+
     
    SO2+
     
    H2O
    （3）有如下氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    ①该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
     

    ②该反应的氧化产物是
     
    ，
    ③当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液   ②硝酸钾和碳酸钙   ③氯化钠溶液和溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
     

    A．分液、过滤、萃取 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
    （2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O该反应的氧化剂是
     
    ，当有8.7gMnO2完全反应时，消耗HCl的物质的量为
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）配制250ml2mol/LNaOH溶液时，在容量瓶的使用过程中，下列操作不正确的是
     
     以下操作能造成所配浓度偏高的是
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．配制溶液时，把称好的NaOH固体小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．选用250ml容量瓶进行配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极：
     
    阴极：
     

    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．（填序号）

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