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    【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）

    A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188kJ D. 436 kJ

    【答案】D

    【解析】

    1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－484kJ/mol。设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xkJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
    A.在化合物中呈+2价
    B.单质能与水反应，放出氢气
    C.氢氧化物呈两性
    D.碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）
    A.10：7：11
    B.11：11：8
    C.10：11：8
    D.11：8：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    I II

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________；b. ___________；c. ___________。

    （2）仪器c使用前必须__________________。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________________处。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；

    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

    I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    （1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

    II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

    丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如下图所示:

    请回答下列问题:

    （1）有机物A的系统命名为___________。

    （2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。

    （3）M的结构简式为___________。

    （4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

    （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。

    （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液体，g代表气体）

    冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

    II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm﹣3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。

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