用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成.向①中加水.观察颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与

过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。

答案：D

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一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是(　　)

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

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D．气体体积为初始体积的

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A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式；A→B的反应类型；

（2）写出结构简式：D ，M 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：；E→F：。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有种。写出其中一种同分异构体的结构简

式。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )

A．取适量滤液，向其中加入H₂O₂溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl₄，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H₂O₂溶液，再加入淀粉溶液，观察

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm³)变为_____ _mol/L。(计算结果保留两位小数)

(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)

A．CO2 B．NH3

C．Cl2 D．H2S

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移6 mol电子