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    某无色溶液，加过氧化钠时有无色无味的气体放出，并有白色沉淀生成，加入过氧化钠的量与生成沉淀的量如下图所示，该无色溶液中含有的物质是（    ）

    A.CaCl2、MgCl2                 B.Al2(SO4)3

    C.Na2SO4、MgSO4            D.Al2(SO4)3、MgCl2

    D

    解析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

    Al3++3OH-====Al(OH)3↓

    Al(OH)3+OH-====+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是
    ．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
    产物是水，不可能引起污染
    产物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．
    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．过氧化钠中氧元素的化合价为
    -1
    -1
    ．
    （2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是
    固体溶解，得到无色溶液，冒气泡
    固体溶解，得到无色溶液，冒气泡
    ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是
    溶液显示红色
    溶液显示红色
    ．
    （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

    （1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，装置Ⅰ的作用是
    贮存多余的Cl2
    贮存多余的Cl2
    ；
    图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①B装置中的现象是
    溶液呈蓝色
    溶液呈蓝色
    ．
    ②怎样证明氯气已充满了整个装置？
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
    ．
    ③G中反应的化学方程式：
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    C+2H2O+2Cl2
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．H装置中的现象是
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
    ．
    （3）某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
     
    ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO
     
    2-
    3
    ；
    假设2：既不存在SO
     
    2-
    3
    ，也不存在ClO-；
    假设3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时，溶液呈现红色，但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考，甲、乙、丙3位同学分别提出了自己的推测。

    甲：反应时试管很热，可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：由于所加水较少，可能是氢氧化钠溶液浓度较大使红色褪去。

    丙：过氧化钠会跟有色物质结合成不稳定的无色物质，从而使红色褪去。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：_______________________________________。

    （2）验证乙同学的推测是否正确的方法是：_______________________________________。

    （3）验证丙同学的推测是否正确的方法是：_______________________________________。

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