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实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
C

试题分析:将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,将①中所得浊液氢氧化镁过滤,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,所得滤液中含少量Mg2,故A正确;浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),故B正确;实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故,不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶,故C错误;氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,加氯化铵,会和氢氧根离子之间反应,所以平衡正向移动,沉淀溶解,故D正确,
故选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
 
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为           
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为             
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因           
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a =8B.x =0.5,a = 10
C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是(  )
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据:
 
冷轧含锌
废水水质
经处理后的水国
家环保标准值
Zn2浓度/(mg·L-1)
≤800
≤3.9
pH
1~5
6~9
SO42-浓度/(mg·L-1)
≤23 000
≤150
 
经某一工艺处理后的废水pH=8,常温下,该废水中Zn2的浓度为           mg·
L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )
A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2+H2S=CuS↓+2H
C.Zn2+S2+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H=Fe2+H2S↑

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2,常加入合适的氧化剂,使Fe2被氧化为Fe3,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的。乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是       (  )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。
Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。
(1)搅拌的目的是                  
(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是      ,溶液中c(Pb2)         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2= R2Pb + 2H,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H)=3.000×10-5 mol。
(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp               
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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