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    以下自发反应可以用熵判据来解释的是（   ）
    A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
    B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
    C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C
    熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应
    B．X、Y、Z均为气态
    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
    D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为        （   ）
    A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )
    A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
    C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为：

    在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（   ）
    A．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
    C．B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．凡是放热反应都是自发反应
    B．凡是熵增大的反应都是自发反应
    C．不自发的化学反应就不能进行
    D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列四个图像的说法中正确的是
    A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
    B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1
    C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
    D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明
    B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明
    C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀
    D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个可逆反应达到化学平衡后，改变下列条件一定能加快化学反应速率的是
    A．增大反应体系的体积B．升高温度
    C．增大压强D．增大反应物的量

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