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    向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解。已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

    （1）根据计算确定金属氧化物的名称。

    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）。

     

    答案：
    解析：

    		解析：设二价金属为M，n（O2）＝224mL＝0.01mol，依2M～O2解出M的物质的量为0.02mol，根据电极上析出的金属为1.28g，M的摩尔质量为64g·mol，所以金属氧化物为CuO，依Cu～H2SO4，n（H2SO4）＝0.02mol，c（H2SO4）＝＝0.2mo1·L－1。

     


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    （1）根据计算确定金属氧化物的名称。

    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）。

     

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    向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

    （1）根据计算确定金属氧化物的名称。

    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

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    （1）根据计算确定金属氧化物的名称。
    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

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    （1）根据计算确定金属氧化物的名称。

    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

     

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