Question

1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
• B． 红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
• C． 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
• D． 工业上利用O₂与SO₂反应制取SO₃时通入过量O₂

Answer 1

分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．

解答 解：A．存在平衡H₂+I₂（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H⁺+Cl^-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业上利用O₂与SO₂反应制取SO₃时通入过量O₂，增大氧气浓度，平衡正向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．