甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g) ΔH1=+84.2 kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为( )A.5.74 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

【解析】据题意知,应满足第①个反应所吸收的热量与第②个反应所放出的热量相等,则84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)=483.6 kJ·mol-1×n(O2),即

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请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置　 ,

E的原子结构示意图是　　　　　　　　。

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　。

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。

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化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题:

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。

(2)如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。

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B.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

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