【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。
(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 Na＞Al＞N 4NH3+5O2=4NO+6H2O 
离子键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN 变为血红色溶液
【解析】X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，Z的质子数是11，为Na元素；W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则W是Al元素；R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素；
(1)Fe的核电荷数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、Na、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N；
(2)N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH3、N2H4，A在氧气中催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，B的结构式为 
，化合物Na2O中存在的化学键类型为离子键；
(3)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(4)FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，检验溶液中Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色。
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【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
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【题目】如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处，发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是（ ）
A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
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【题目】用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4
Ba2+＋SO42－
B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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【题目】有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。
（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。
②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。
（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为
10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。
密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2
密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。
②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体
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【题目】可逆反应mA（g）＋nB（g）
xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x
C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[
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