欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减小.其方法是( )A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)都减小，其方法是(　　)

A．通入CO₂

B．加入NaOH固体

C．通入HCl

D．加入饱和石灰水溶液

在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：

，

所以，A错，通入CO₂气体溶液中碳酸浓度增大，平衡左移，c(H^＋)、c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)都增多；B错，加入NaOH固体，能与氢离子反应，平衡右移，c(H^＋)减少，c(CO₃²^－)增多，c(HCO₃^－)减少；C错，能入HCL，溶液中氢离子浓度增多，c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)都减小；D正确；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是

A．C(Na⁺)+C(H⁺)==C(HCO₃^—)+C(CO₃^2—)+C(OH^—)

B．C(H⁺)+ C(H₂CO₃)— C(CO₃^2—) ="=" C(OH^—)

C．C(Na⁺)＞C(HCO₃^—) ＞C(OH^—) ＞C(H⁺)＞C(CO₃^2—)

D．C(HCO₃^—) + C(CO₃^2—) + C(H₂CO₃) ="=" 0.2mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2—） > c（NH₄⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

B．0．2mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^—）= c（HCO₃^—） +c（H⁺）+2 c（H₂CO₃）