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     (1)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

    ________________________________________________________________。

    (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________________________________________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。


    解析　(1)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(2)①CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式 CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可得负极反应式。②由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后电解质溶液的 pH 会减小。

    答案　(1)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成 H2　金属铬易被稀硝酸钝化

    (2)①a 　　CH4＋10OH－－8e－===CO ＋ 7H2O

    ②减小


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(　　)

    A．大量饱和Na2SO4溶液           B．浓NaOH溶液

    C．少量NaCl                 D．浓BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

    A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

    B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

    ΔH＝－183  kJ· mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

    D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

    ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电池的说法不正确的是                                          (　　)。

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关电化学知识的描述正确的是            (　　)。

    A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋

    2OH－===Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是    (　　)。

    A

    B

    C

    D

    a电极

    阳极

    阴极

    阳极

    阴极

    d电极

    正极

    正极

    负极

    负极

    Q离子

    阳离子

    阳离子

    阴离子

    阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_________________________________________________________。

     (2)[(2014·江苏，20(1)]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S

    (n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：___________________________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________________________________________________________。

    (3)[2014·重庆，11(4)]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。 (用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO数目小于NA

    B．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

    C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA

    D．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是           (　　)。

    A．原溶液中一定含有SO

    B．原溶液中一定含有NH

    C．原溶液中一定含有Cl－

    D．原溶液中一定含有Fe3＋

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