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    下列结构示意图中，表示阴离子的是

    A．B．
    C．D．

    D

    解析试题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知选项A是He，B是钠离子，C是镁原子，D是硫离子，答案选D。
    考点：考查原子结构示意图的判断和应用
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练和检验。该题的关键是明确原子结构示意图的表示方法。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
    NaHCO3、CH3COONa
    NaHCO3、CH3COONa
    ．
    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
    氢键
    氢键
    ．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    ．
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：
    △H=-990.7kJ/mol
    △H=-990.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）画出A的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
    PH3
    PH3
    （填化学式）．
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．
    （5）写出C和F形成的化合物的电子式
    ．
    （6）A、C、D 的离子半径大小关系是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

    （1）下列说法正确的是
    DE
    DE

    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3 的稳定性比H2S 强
    C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
    E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强
    （2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ．
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；
    碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得铟（In）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下列In的原子结构示意图中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）元素③基态原子的电子排布式为???????? 。

    （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为?????? 。

    （3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是?????? (填元素符号)

    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因???????????? 。

    （5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是???????

    a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是????????? 。

     

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